(资料图片仅供参考)

1、凡是分手结构相似的物质，都是易于互相溶解的。

2、”这是从大量事实总结出来的一条规律，叫做相似相溶原理。

3、由于分子的极性是否相似对溶解性影响很大，所以，相似相溶原理又可以理解为“极性分子易溶于极性溶剂中，非极性分子易溶于非极性溶剂中。

4、”例如:CCl4是非极性分子，作为溶剂它就是非极性溶剂;而H20是极性分子，所以它是极性溶剂。

5、Br2、I2等都是非极性分子，所以易溶于CCl4、苯等非极性溶剂，而在水这一极性溶剂中溶解度就很小。

6、相反，盐类(NaCl等)这些离子化合物可看做是极性最强的，它们就易溶于水而不溶于CCl4、苯等非极性溶剂。

7、HCl、H2S04是强极性分手，易溶于水而难溶于CCl4。

8、利用相似相溶原理，有助于我们判断物质在不同溶剂中的溶解性。

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